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為什么用硅石、焦炭和鋼屑在礦熱爐中經過高溫加熱后，能冶煉出硅鐵？要想知道這個道理首先就要了解冶煉硅鐵所用的各種原料，在各種高溫條件下的變化規律。

冶煉硅鐵主要原料是硅石，硅石中含二氧化硅約98﹪.二氧化硅很穩定，硅和氧之間的親和力很強，不易分離。生產上為了把氧從二氧化硅分離除去，采用在礦熱爐內高溫條件下，以焦炭中的碳奪取二氧化碳中的氧，而且溫度越高，碳奪取氧的能力隨之增強。這是因為在高溫條件下，碳對氧的結合能力比硅對氧的結合力大。可見高溫時有了碳，二氧化硅就不穩定了，這時二氧化硅中的氧和碳進行反應，生成氣態的一氧化碳，通過料層從爐口逸出。二氧化硅中的氧被碳奪走后，剩下的硅與鐵形成硅鐵。其中有一定數量的硅與鐵生成化合物，例如FeSi5,Fe2Si5,FeSia 二氧化硅與碳作用其反應如下： SiO2+2C=Si+2CO↑ 上式是吸熱反應，從反應式中可知，為了加速反應的進行，應把電極往爐料中插的深些，以提高爐溫，擴大坩堝區，同時應增加料面的透氣性，使一氧化碳氣體盡快逸出。如果取扎透氣眼，搗爐等措施，均有利于二氧化碳與硅的反應加速進行，使硅鐵較快地生成。

由于冶煉硅鐵中的礦熱爐中有鋼屑、有鐵，使二氧化硅的還原反應較容易進行，這是因為被還原出來的硅與鐵形成硅鐵，于是改善了還原過程的條件，所以鐵越多二氧化硅的還原反應越容易進行，生產也證明這點，冶煉含硅越低的硅鐵，則其單位電耗越低。如冶煉每噸45硅鐵的電耗，約為4500～4800度，每公斤硅耗電約為11度。冶煉每噸75硅鐵的電耗約為8200～9000度，每公斤硅耗電約為12度。冶煉每噸硅的電耗約為12000～13000度，每公斤硅耗電約13度。

從化學反應上說一般認為，氧化物中的氧被其他物質奪去的反應，叫還原反應。奪取氧的物質，叫還原劑，如焦炭等。 依上述硅鐵冶煉原理是還原過程。

反應過程中，硅石內的二氧化硅絕大部分被碳還原之外，其他雜質和焦炭帶入的灰分，如氧化鈣﹙CaO﹚，五氧化二磷﹙P2O5﹚和三氧化二鋁﹙AI2O3﹚等也被碳還原，其中五氧化二磷絕大部分被還原。各反應如下： CaO+C=Ca+CO↑ P2O5+5C=2P+5CO↑ AI2O3+3C=2AI+3CO↑ 各反應中生成的一氧化碳氣體，從爐口逸出，其他生成物如鈣、鋁和磷等進入硅鐵中，因此，要求原料中的雜質盡量少，以保證硅鐵的質量。

在冶煉過程中有少部分的二氧化硅，三氧化二鋁和氧化鈣等未被還原，而形成爐渣。爐渣成分約含 SiO230～40﹪;AI2O345～60﹪;CaO10～20﹪。此種爐渣熔點約為1600～1700℃.渣量大時，消耗電量增加，同時過粘的爐渣，不易從爐內排除，引起爐況惡化。故要采用較好的原料，以減少渣量，降低單位電耗。

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